Los éteres
Los éteres son compuestos de formula general R – O – R , en los cuales los átomos de oxígeno se presentan unido a dos grupos alquílicos o arílicos. El nombre de los éteres consta de la palabra éter seguida de los grupos presentes y el sufijo ico. Si ambos grupos son iguales, se puede emplear el prefijo di, pero no es obligatorio.
Isomería del grupo funcional
Los alcoholes saturados son isómeros estructurales de los éteres de igual número de carbonos.
Propiedades de los éteres
Como todos los hidrógenos de un éter están unidos a átomos de carbono y no al de oxigeno (cosa que ocurre en el OH de los alcoholes), las moléculas de los éteres no forman puentes de hidrógeno entre si; por consiguiente, los puntos de ebullición de los éteres son comparativamente menores que los de los alcoholes. Por ejemplo, el éter etílico ebulle a 35 º C, en tanto que el 1- butanol, su isómero, lo hace a 117,3 º C.
No obstante los éteres si pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, lo que explica el que, como los alcoholes, sean altamente solubles en tal solvente. Así tanto el éter etílico como el 1-butanol tienen solubilidad de 8/100 L mL de agua.
Los éteres, sobre todo los miembros menores, son sumamente volátiles e inflamables. A diferencia de los alcoholes, los éteres presentan muy poca reactividad química.
El éter etílico o simplemente éter, es el compuesto más importante de la serie. Es un excelente solvente orgánico y un magnifico anestésico. Su alta inflamabilidad, no obstante, representa un peligro en el laboratorio y en las salas de cirugías, por lo cual debe manejarse con extremo cuidado.
Pregunta. Los puntos de ebullición de los eteres son menores que el de los alcoholes por que: