6 Leccion: Teoría de ionización de Arrhenius

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Teoria de Ionización de Arrehenius

Fué Arrhenius quien en 1887 dió una explicación teórica al fenómeno de la conductividad eléctrica de las soluciones de electrolitos mediante su famosa teoría de la ionización. Esta se puede resumir así:

Las soluciones de electrolitos contienen iones.
Los iones se producen por la disociación de los electrolitos cuando se colocan en un disolvente.
Los iones son los responsables de la conducción de la electricidad a través de una solución.
La conductividad de la corriente depende del grado de disociación del electrolito en solución.

Electrolitos débiles y fuertes

Electrolitos débiles son aquellos que se disocian solo en parte, y por consiguiente, conducen la corriente en poca cantidad.

El ácido acético es un electrolito débil; puesto en solución acuosa sus moléculas se disocian en escaso porcentaje de acuerdo con la siguiente ecuación:

CH₃ COOH ---- CH₃ COO ^- + H ⁺

Electrolitos Fuertes son los compuestos que se disocian en su totalidad, dando a la solución gran capacidad de conducción eléctrica. La sal de cocina es un electrolito fuerte.

Ácidos, bases y sales según Arrhenius

Para la teoría de la ionización...................
Un ácido es una sustancia que en solución acuosa desprende H ⁺ protones.
Una base es una sustancia que en solución acuosa desprende iones Hidroxilo OH^-.
Hay sin embargo, algunas sustancias que en solución acuosa generan tantos iones H ⁺ como iones OH^-. Se les llama anfóteras.

Neutralización

La combinación del ion H⁺ y el OH^- para formar agua se denominan neutralización. Así, los iones H+ y OH- suministrados por el HCL y en NaOH respectivamente se neutralizan según la siguiente reacción:

H⁺ + OH^- → H₂O

Las sales

La sal es un electrolito que se forma en el proceso de neutralización junto con el agua:

HCL + NaOH ------- NaCl + H₂O

En general se puede expresar así:

AH + BOH ------- AB + H₂O
Acido + Base Sal + agua

PREGUNTA: ¿Qué es un ácido?

\(Aquel\, que\, desprende\, OH^{-}.\)

\(Union\, H^{+}\, y\, un\, OH^{-}.\)

\(Aquel\, que\, desprende\, H^{+}.\)

\(La\, combinacion\, del\, ion\, H^{+}\, y\, el\, OH^{-}.\)