10° QUÍMICA

En otras palabras:

La estequiometría se refiere a la determinaciones de cantidades de reactivos o productos en una ecuación química balanceada.

Tomemos una de las ecuaciones balanceadas:

2HNO₃ + 3H₂S → 2NO + 3S + 4H₂O

Esta ecuación se lee así:

Si dos moles de HNO₃ reaccionan con tres moles de H₂S producen 2 moles de NO, 3 moles de S y 4 moles de H₂O.

Si queremos esta misma información pero dada en gramos, se deben hacer las siguientes conversiones:

Para HNO₃

Para el H₂S :

Para el NO

Para el S

Para el H₂O:

 

Tomando nuevamente la ecuación inicial 1. y teniendo en cuenta los resultados anteriores, tenemos que:

Si 126 g de HNO₃ reaccionan con 102 g de H₂S. Producen 60 g de NO , 96 g de S y 72 g de H₂O

Que harias si no se contara con esas cantidades exactas de reactivos de HNO₃ y H₂S en el laboratorio?, ò si solo necesitaras producir 10 gr de S.

Nota. Para convertir los gramos de HNO₃ en milímetros de HNO₃ se utiliza el valor de su densidad.

Nuestro problema es entonces de cantidades. Cuando en química se requiere este tipo de cálculos hablamos de ESTEQUIOMETRIA.

Resolvamos el interrogante planteado:

¿Como producimos 10 g de S?

Según la ecuación

1. 2HNO₃ + 3H₂S → 2NO + 3S + 4H₂O

2. 126g HNO₃ + 102 g H₂S → 60 g NO + 96 g S + 72 g H₂O

Como la pregunta esta formulada en gramos utilizamos la ecuación dos

Se necesitan 13.125 g de HNO₃ para producir 10 g de S; como hay otro reactivo, según la ecuación el H₂S, hacemos el cálculo respectivo:

 

Se necesitan 10.625 g de H₂S para producir 10g de S.

• Conclusión:

Si hago reaccionar 13.125 g de HNO₃ con 10.625 g de H₂S logro producir los 10 g de S que necesito.

 

PREGUNTA: Supóngase que 0,52 moles de Fe reaccionan con 0.8 moles de O₂ para formar el producto óxido de hierro (III), Fe₂O₃. ¿Qué elemento queda en exceso, y en qué cantidad?