Método de óxido - reducción
Reacciones de óxido-reducción son las que presentan transferencias de electrones y por consiguiente, cambio en el número de oxidación de los reactivos.
Según la tabla podemos concluir que:
El calcio (Ca): Es el agente reductor y la sustancia oxidada. Agente reductor porque produce la reducción del azufre S, es decir cede electrones para oxidarse.
El azufre (S): Es el agente oxidante y la sustancia reducida. Agente oxidante porque produce la oxidación de calcio (Ca), capta electrones para reducirse.
El número total de electrones perdido por una sustancia en la oxidación es igual al número de electrones ganados por otra sustancia en la reducción.
Reglas para balancear por el método de óxido - reducción
Sigue los pasos en el orden que se proponen. Una vez tengas alguna práctica puedes omitir algunos pasos para abreviar el procedimiento.
A continuación se describe el método y se ilustra simultáneamente con un ejemplo:
1. escribe correctamente la ecuación química que vas a balancea:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
2. Determina y asigna los números de oxidación a cada uno de los átomos de las sustancias que actúan como reactantes y productos.
Fe+32+O-23 + C+2+O-2 → Fe0 + C+4+O-22
3. Identifica cuáles átomos se han oxidado y cuáles se han reducido.
En esta ecuación, el Fe disminuye su número de oxidación de (+3 a 0), el cambio es de (-3e-). Esto significa que el hierro se redujo o sea ganó 3e-, al contrario, el carbono aumentó su número de oxidación de (+2 a +4), el cambio fue de (+2e-). El carbono se óxido. El oxígeno no cambia su número de oxidación.
4. Usa líneas de conexión entre los átomos que se han oxidado y los que se han reducido. Escribe el cambio en el número de oxidación en el punto medio de cada línea.
5. Multiplica el número de electrones por factores adecuados para que el número total de electrones ganados sea igual al número de electrones cedidos. En el ejemplo, el número de oxidación que disminuyó (Fe) se multiplica por 2 y el número de oxidación que aumentó (C) se multiplica por 3. De esta manera, el número de electrones cedido es -6 y el número de electrones ganados es +6 .Para balancear la ecuación, coloca el coeficiente 3 al Frente de la molécula de CO y CO2. Para nivelar el Fe simplemente, coloca 2 al frente de Fe. A la molécula de Fe2O3 no es necesario colocarle ningún coeficiente pues esta indicando 2Fe.
6. Finalmente, revisa la ecuación para que estés seguro que está bien balanceada. Si es necesario termina de balancear la ecuación por la simple inspección o tanteo.
PREGUNTA: ¿Cuáles son las reacciones que presentan transferencias de electrones y por consiguiente, cambio en el número de oxidación de los reactivos?