10° QUÍMICA

Definición de enlace químico.

Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.

Enlace iónico: Se obtiene por la transferencia  de electrones  de un átomo a otro convirtiendose los átomos neutros en iones cargados eléctricamente. Estos iones de cargas eléctricas se atraen mutuamente.

Ejemplo:

La formación del enlace  iónico entre los átomos  de potasio y fluor se explica así:

El átomo de potasio al tener un bajo  potencial  de ionización, libera fácilmente su electrón de valencia, que es atraído por el átomo de flúor que posee un alto valor de afinidad electrónica;  simultaneamente, los átomos de potasio y flúor  adquieren estructuras  iónicas  como consecuencia del intercambio  de electrones.

Características del enlace iónico.

• Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia.
• Las sustancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares.

Enlace Covalente:

Este enlace  se obtiene por compartimiento  de electrones  entre dos o mas atomos, cuya diferencia de electronegatividad  no sea  muy grande  o igual.

Esta unión  se representa  por un guión o línea  entre átomos que forman el enlace.

Según el concepto de electronegatividad, se considera esta propiedad de gran utilidad para analizar e interpretar  los mecanismo de  los enlaces.

En la siguiente tabla se pueden observar  las diferentes  electronegatividades de algunos  átomos:

Si la diferencia de electronegatividad  es menor de 1.7 o igual a cero se dice que el enlace es covalente.

Ejemplo:

Características del enlace covalente.

• Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
• Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
• Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C

Clases de enlace covalente.

El enlace covalente se puede clasificar  teniendo en cuenta los siguientes factores:

A.Numero de electrones compartidos

1. Si se comparten  dos electrones  el enlace es covalente sencillo

En la formación  de la molécula  de agua, el oxígeno (O) con seis  electrones  de valencia  se combina con los electrones de valencia  de dos átomos  de hidrógeno  para adquirir la configuración del gas noble  neón;  el  hidrógeno (H)  a su vez toma un electrón  del oxígeno para adquirir la configuración del gas helio.

2. Si se comparten cuatro electrones  el enlace es covalente doble. El eteno y la molécula  de oxígeno O₂  son compuesto con un enlace doble.

3. Si se comparten seis electrones  el enlace es covalente  triple:

B. Diferencia de electronegatividad

1. cuando los átomos  que  comparten electrones  son iguales  y la diferencia de electronegatividad es  cero, el enlace es covalente no polar.

Enlaces covalentes  no polares:

Los enlaces covalentes pueden ser polares y no polares. En un enlace no polar tal como el de la molécula de hidrógeno, H₂, el par electrónico es igualmente compartido entre los dos núcleos de hidrógeno. Ambos átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad (tendencia de un átomo a atraer los electrones hacia sí en un enlace químico), es decir, que los electrones compartidos están igualmente atraídos por ambos núcleos de hidrógeno y por tanto pasan iguales tiempos cerca de cada núcleo. En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un plano perpendicular a la línea entre los dos núcleos. Esto es cierto para todas las moléculas diatómicas homonucleares, tales como H₂, O₂, N₂, F₂ y Cl₂, porque los dos átomos idénticos tienen electronegatividades idénticas. Por lo que podemos decir, los enlaces covalentes en todas las moléculas diatómicas homonucleares deben ser no polares.

 Enlace covalente polar

Tal como el fluoruro de hidrógeno los pares electrónicos están compartidos desigualmente. El enlace H-F tiene algún grado de polaridad ya que H y F no son átomos idénticos y por lo tanto no atraen igualmente a los electrones. La electronegatividad del hidrógeno es 2,1 y la del fluor es de 4,0, claramente el átomo F con su mayor electronegatividad, atrae el par electrónico compartido mucho más fuertemente que H. La distribución asimétrica de la densidad electrónica está distorsionada en la dirección del átomo más electronegativo F. Este pequeño desplazamiento de densidad electrónica deja a H algo positivo. El HF se considera una molécula diatómica heteronuclear, ya que contiene dos clases de átomo.

Pregunta: En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por: