El descenso de temperatura de un gas, disminuye el movimiento de las moléculas: la fuerza de atracción entre ellas aumenta y el gas se convierte en líquido, si continúa el enfriamiento, el líquido se transforma en sólido.
Las fuerzas de atracción entre las moléculas en los estados sólidos y líquidos son importantes en la determinación de las propiedades físicas de las sustancias. Entre maás fuertes sean, más alto será el punto de fusión y de ebullición, calor de vaporización, tensión superficial y critica. En órdenes decrecientes de fuerzas, las fuerzas intermoleculares son:
Interreacciones iónicas
Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión electrostática entre los extremos de cargas opuestas, lo que dependerá en gran medida de la electronegatividad de los elementos constitutivos.
Fuerzas dipolo-dipolo
Es un compuesto covalente polar, una parte de la molécula tiene carga positiva parcial y la otra parte tiene una carga negativa parcial; se considera como un dipolo. La porción positiva de la molécula es atraída hacia la parte negativa. Entre más polar sea un compuesto, mayores serán las fuerzas de atracción.
Las fuerzas Ion-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas en líquidos.
Fuerzas de atracción débiles en las sustancias no polares. Son causadas por un dipolo temporal que se forma mientras los electrones se mueven en la sustancias. El número de electrones aumenta en una sustancia con el peso fórmula; las fuerzas de Van der Waals también aumentan.
Variación de temperatura en los cambios de estados
Los átomos o moléculas de un sólido están ordenados y se mueven sólo oscilando a uno y otro lado de su posición de equilibrio. Cuando se eleva la temperatura las vibraciones se hacen cada vez más fuertes. A una determinada temperatura, distinta para cada sólido, las oscilaciones son tan intensas, que las partículas se separan de la red cristalina; el orden se transforma en desorden y el sólido se vuelve líquido: se produce la fusión.
Temperatura de fusión o punto de fusión: Es la temperatura constante en la cual una determinada sustancia (Pura) pasa a líquido, para un determinado calor de la presión atmosférica. La temperatura permanece constante, porque todo el calor que se entrega a la sustancia, lo emplea en el trabajo de transformación de sólido a líquido.
Calor de fusión: Es el número de calorías necesarias para transformar un gramo de sustancia sólida en un gramo de líquido.
Ejemplo:
Un trozo de plomo a temperatura ambiente se calienta hasta 327º recién a esta temperatura comienza la fusión. Esta temperatura permanece constante hasta que se funde el plomo. La cantidad de calor que absorbe durante la fusión cada gramo de plomo, es el calor de fusión.
Solidificación es el pasaje del estado líquido al estado sólido.
Es el estado inverso a la fusión. Se comprueba entonces que: 1. Toda sustancia pura pasa a estado sólido a una determinada temperatura llamada punto de solidificación. 2. Durante la solidificación la temperatura permanece constante.
Punto de solidificación: Es la temperatura en la cual el líquido pasa a estado sólido. Es constante para cada sustancia pura mientras la presión permanezca constante.
Calor de solidificación: Es la cantidad de calor que entrega o cede un gramo masa de sustancia para solidificarse, estando a la temperatura de solidificación.
1 g de agua a 0ºC, pierde 1 cal para poder solidificarse.
El calor de solidificación es igual al calor de fusión.
Punto de Ebullición: Si añade más calor, se incrementa la energía cinética de las partículas y el proceso continúa hasta que se alcanza el punto de ebullición.
En este punto algunas moléculas escapan a la fase gaseosa y la temperatura permanece constante.
A partir de este momento, vuelve a aumentar la energía cinética media de las partículas. Estas se independizan más, unas de otras, hasta que todo el líquido se convierte en gas. Finalmente, una vez se realice esta transformación, el calor comunicado al gas, vuelve a utilizarse en aumentar la energía cinética de las partículas.
PREGUNTA: Al cambio de estado de sólido a líquido se le conoce como: